Щелочноземельные металлы

Щелочноземельные металлыЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ, двухвалентные металлы II группы периодической системы (Mg, Са, Sr, Ва), обладающие общими химическими признаками, приближающими их к группе щелочных металлов; но сравнительно с последними в щелочноземельных металлах замечается ослабление основных свойств. Подобно щелочным металлам щелочноземельные металлы относятся к легким металлам (удельный вес меньше 5), но они тяжелее воды; они разлагают воду (хотя не так легко, как щелочные металлы), причем выделяется водород и образуется гидрат окиси щелочноземельных металлов, например: Са + 2 Н2О = Са(ОН)2 + Н2; гидраты окисей щелочноземельных металлов растворимы в воде; растворы их имеют сильно щелочную реакцию. Щелочноземельные металлы дают окиси общей формулы МеО и перекиси МеО2; последние при действии на них кислот образуют перекись водорода и соответственную соль, например, МеО2 + 2НСl = Н2O2 + МеСl2. Соли щелочноземельных металлов с неокрашенными анионами бесцветны и б. ч. нерастворимы в воде; так, соли угольной, фосфорной, борной кислот и Mg и Са в воде почти нерастворимы; нерастворимостью солей щелочноземельных металлов пользуются для отделения щелочноземельных металлов от щелочных металлов.

Щелочноземельные металлы дают (кроме магния) окрашивание бесцветного пламени бунзеновской горелки; соли кальция окрашивают его в кирпично-красный цвет, стронция - в карминово-красный, бария - в зеленый. Подобно щелочным металлам щелочноземельные металлы дают нитриды, гидриды и карбиды. Из последних особое значение в промышленности получил карбид кальция. 

Источник: Мартенс. Техническая энциклопедия. Том 26 - 1934 г.